QUÍMICA 10°

Buen día padres de familia y estudiantes. 

A continuación encontrarán las actividades a desarrollar en esta semana de clases en la asignatura de química. Cualquier actividad que el docente asigne debe ser enviada al correo: 08ceccolon@gmail.com. Tienes plazo de enviar la actividad hasta el martes 17 de noviembre de 2020.

 

DOCENTE: Olga Guzmán Sarmiento

FECHA: semana del 09 al 13 de noviembre del 2020

TEMÁTICA: ESTEQUIOMETRÍA: FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES.

INDICADOR DE DESEMPEÑO: Maneja con criterio los procedimientos para diferenciar, hacer cálculos estequiométricos y balancear ecuaciones químicas.

DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

 

1. MOMENTO INICIAL

Esta clase se va a desarrollar en una videoconferencia por Zoom vídeo que es un sistema de videoconferencia o reuniones virtuales. Esta videoconferencia va a ser en el horario habitual de clases, entre docente y estudiantes,

10°= miércoles, 11 de noviembre del 2020, 2:00PM

 

2. MOMENTO DE DESARROLLO

Lee y analiza la siguiente información.

FÓRMULAS EMPÍRICAS

La fórmula empírica es la expresión más sencilla para representar un compuesto químico. Nos indica los elementos que están presentes y la proporción mínima en números enteros que hay entre sus átomos. A esta fórmula se le conoce también como “fórmula mínima”.

 

EJEMPLO:

·         Se determina que una muestra de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboración de perfumes, contiene 70,57% de Carbono, 5,93% de Hidrógeno y 23,49% de Oxígeno. Obtenga la fórmula empírica de esta sustancia.

 

1- Se divide los porcentajes de cada elemento entre el peso atómico del mismo.

  2.- De los resultados obtenidos tomamos el menor de ellos y este será el divisor de todos los resultados, incluso del mismo.

 

 

3 - Se toman estos números enteros obtenidos en el paso anterior, los cuales serán los átomos (subíndices) de dicho elemento.

 

C4H4O

 

Y de esta forma calculamos la fórmula empírica del benzoato de metilo.

 

 

 

FÓRMULA MOLECULAR

Una fórmula molecular es la molécula real de un compuesto químico. Indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.

 

EJEMPLO: (continuamos con el ejemplo anterior)

·         Se determina que una muestra de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboración de perfumes, contiene 70,57% de carbono, 5,93% de hidrógeno y 23,49% de oxígeno. Obtenga la fórmula molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136,1 g/mol.

 

Una vez hallado su fórmula empírica el ejercicio nos da su peso molecular que es de 136,1 g/mol.

 

1 - Se calcula la masa de la fórmula empírica de la misma forma como se calcula su fórmula.

 

C4H4O

2 - Luego, determina el número de unidades de C4H4O presentes en la masa molar a partir de la siguiente expresión. 

 

3 - Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica, por 8(n) veces el número de términos, entonces, tenemos:

 

3. MOMENTO FINAL

Realiza los siguientes ejercicios, hallando su fórmula empírica y luego su fórmula molecular.

  • La vitamina C (ácido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono, 4,58% de hidrogeno, 54,50% de oxígeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto, luego de eso determina su fórmula molecular si la masa molar de la vitamina C es 176,124 g/mol.

 

  • El compuesto paradicloro se empleó a menudo como bola de naftalina. Si su análisis es 49.02% de C, 2.743% de H, y 48.24% de Cl, y su masa molecular, 147.0 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

 

BIBLIOGRAFÍA

 

Química I teoría, practica y cotidianidad 2020. Editorial Educar.